女生做化學題的樣子圖片

❶ 高中化學，第三題怎麼做（請詳細講解一下）

混合物由三種物質組合而成1，聚苯乙烯（C8H8）,苯（C6H6）,乙炔（C2H2）,無論哪種成分，其組成中碳氫原子個數數比為一比一，組成中碳氫元素的質量比均為12比1，所以形成的混合物中碳氫元素的質量比也為12比1。
例如：兩個班男生女生人數比均為2比一，這兩個班合成一個班，則男生女生人數比依然為2比1。

❷ 化學題怎麼做

一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的Na的質量為
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應Na應為0。3moL，質量應為6。9g。答案為(C)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(氣體))
解之得，M(氣體)=28。
故答案為(A)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案為(B)
例4、將KCl和KBr混合物13。4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11。
175g則原溶液中K ，Cl-，Br-的物質的量之比為 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，選項中符合這一關系式的只有答案(A)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反應後剩餘的Fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2 變為Fe3 失去電子的總數等於NO3 和MnO4-得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為(B)
三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為R)，則：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(B)
例7、質量為25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3過量 答案為(B)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX(g)和2LY(g)在一定條件下發生如下反應：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有D。答案為(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為C1。6H4。碳原子小於1。6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為(A、C)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。

❸ 化學題，怎麼做，最好有過程，謝謝

❹ 這題化學題怎麼做

解題思路：因為鋼中含有碳所以才會完全燃燒成二氧化碳，知道二氧化碳的量可以通過碳在二氧化碳中的質量分數求得碳的量是多少再除於鋼樣的質量就可得出了。
0.013g×（12÷44）=0.0035g，0.0035g÷1.1g×100%=0.32%（÷最好用分數形式表示，因為是手打打不出）

❺ 蘭州大學化學考研經驗分享

忙忙碌碌一年過去了，我也如願以償拿到了蘭大有機的offer，初試復試成績不錯，過程也還挺順利的，現在終於有時間回顧一下，我就盡量把我過去一年的復習經驗寫出來供學弟學妹們參考借鑒，首先我會大體分析一下蘭大有機考研的特點，然後會詳細介紹四大化學復習方法和真題特點，復試也會詳細介紹到，最後我會就大家考研中經常出現的問題集中回答一下。相信對大家會有很大幫助的。

第四就是對過去一年鼓勵過我的學弟學妹們的回饋。最後就是希望大家考完了以後也能去幫助更多的後來人，畢竟考研是一輩子的大事，有個人指導會輕鬆些。

❻ 在做化學大題的時候，三段式真的那麼重要麼

化學反應率和限度中有對化學平衡的判斷，化學平衡最重要的判斷依據是反應物濃度和產物濃度的變化。在判斷濃度的轉換過程中，我們需要通過計算來完成，這將使用我們的「三段式」。化學反應速率的三段式，為起始量，轉化量，某時刻量或者平衡量化學平衡的三段式，為起始量，轉化量，平衡量能用於計算的，可以是濃度，也可以是物質的量

事實上，高中化學並不像想像中那麼難。對於知識的積累還是要有正確的認識。端正態度。認真對待每一科目關鍵是要學習化學邏輯思維，還要理解記憶。當然，做好實驗是學好化學的前提，要善於深入思考實驗中的問題。堅持不懈，一定會學好化學。

❼ 這個化學題怎麼做

他就是一個排除法，因為他增重了10.9克，全為鐵的時候，他曾重10.8克；全為碳酸鈣的時候，她曾重11.2克。11.2克和10.8克的平均數是11克，那我們就把鹽酸也進行平均就是一半的鹽酸跟鐵反應，另一半的鹽酸跟碳酸鈣反應。可以得出來，這樣需要的鐵是5.6克，而這樣的增重是11克。這道題目中，我們所需要的增重是10.9克，是小於11克的，也就是說，需要鐵的量是大於5.6克的，再看選項，選項中大於5.6克的只有a選項和d選項。如果鐵完全跟鹽酸反應，需要11.2克，而此時，增重只有10.8克，所以所需要的鐵是在5.6到11.2克之間，所以只有a選項符合

❽ 初三 化學 題目見圖片

8ml氧氣約占空氣的1/5么,10ml的空氣,被消耗的氧氣是2ml,那剩餘的不久是8ml了么