女生做化学题的样子图片

❶ 高中化学，第三题怎么做（请详细讲解一下）

混合物由三种物质组合而成1，聚苯乙烯（C8H8）,苯（C6H6）,乙炔（C2H2）,无论哪种成分，其组成中碳氢原子个数数比为一比一，组成中碳氢元素的质量比均为12比1，所以形成的混合物中碳氢元素的质量比也为12比1。
例如：两个班男生女生人数比均为2比一，这两个班合成一个班，则男生女生人数比依然为2比1。

❷ 化学题怎么做

一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45。9g，则投入的Na的质量为
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g，则参加反应Na应为0。3moL，质量应为6。9g。答案为(C)
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得，M(气体)=28。
故答案为(A)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案为(B)
例4、将KCl和KBr混合物13。4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11。
175g则原溶液中K ，Cl-，Br-的物质的量之比为 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，选项中符合这一关系式的只有答案(A)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反应后剩余的Fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2 变为Fe3 失去电子的总数等于NO3 和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g，与足量水完全反应后生成1。79g碱，此碱金属可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为R)，则：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。
答案为(B)
例7、质量为25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)
四、估算法
有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，选项中n>5的只有D。答案为(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烃)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式组成为C1。6H4。碳原子小于1。6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为(A、C)
总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。

❸ 化学题，怎么做，最好有过程，谢谢

❹ 这题化学题怎么做

解题思路：因为钢中含有碳所以才会完全燃烧成二氧化碳，知道二氧化碳的量可以通过碳在二氧化碳中的质量分数求得碳的量是多少再除于钢样的质量就可得出了。
0.013g×（12÷44）=0.0035g，0.0035g÷1.1g×100%=0.32%（÷最好用分数形式表示，因为是手打打不出）

❺ 兰州大学化学考研经验分享

忙忙碌碌一年过去了，我也如愿以偿拿到了兰大有机的offer，初试复试成绩不错，过程也还挺顺利的，现在终于有时间回顾一下，我就尽量把我过去一年的复习经验写出来供学弟学妹们参考借鉴，首先我会大体分析一下兰大有机考研的特点，然后会详细介绍四大化学复习方法和真题特点，复试也会详细介绍到，最后我会就大家考研中经常出现的问题集中回答一下。相信对大家会有很大帮助的。

第四就是对过去一年鼓励过我的学弟学妹们的回馈。最后就是希望大家考完了以后也能去帮助更多的后来人，毕竟考研是一辈子的大事，有个人指导会轻松些。

❻ 在做化学大题的时候，三段式真的那么重要么

化学反应率和限度中有对化学平衡的判断，化学平衡最重要的判断依据是反应物浓度和产物浓度的变化。在判断浓度的转换过程中，我们需要通过计算来完成，这将使用我们的“三段式”。化学反应速率的三段式，为起始量，转化量，某时刻量或者平衡量化学平衡的三段式，为起始量，转化量，平衡量能用于计算的，可以是浓度，也可以是物质的量

事实上，高中化学并不像想象中那么难。对于知识的积累还是要有正确的认识。端正态度。认真对待每一科目关键是要学习化学逻辑思维，还要理解记忆。当然，做好实验是学好化学的前提，要善于深入思考实验中的问题。坚持不懈，一定会学好化学。

❼ 这个化学题怎么做

他就是一个排除法，因为他增重了10.9克，全为铁的时候，他曾重10.8克；全为碳酸钙的时候，她曾重11.2克。11.2克和10.8克的平均数是11克，那我们就把盐酸也进行平均就是一半的盐酸跟铁反应，另一半的盐酸跟碳酸钙反应。可以得出来，这样需要的铁是5.6克，而这样的增重是11克。这道题目中，我们所需要的增重是10.9克，是小于11克的，也就是说，需要铁的量是大于5.6克的，再看选项，选项中大于5.6克的只有a选项和d选项。如果铁完全跟盐酸反应，需要11.2克，而此时，增重只有10.8克，所以所需要的铁是在5.6到11.2克之间，所以只有a选项符合

❽ 初三 化学 题目见图片

8ml氧气约占空气的1/5么,10ml的空气,被消耗的氧气是2ml,那剩余的不久是8ml了么