❶ 求个化学常见沉淀表
OH-NO3-CL-SO4-CO3-
H+溶,挥溶,挥溶溶,挥
NH3+溶,挥溶溶溶溶
K+溶溶溶溶溶
Na+溶溶溶溶溶
Ba+溶溶溶不不
Ca+微溶溶微不
Mg2+不溶溶溶微
Al3+不溶溶溶—
Mn2+不溶溶溶不
Zn2+不溶溶溶不
Fe2+不溶溶溶不
Fe3+不溶溶溶—
Cu2+不溶溶溶不
Ag+—溶不微不
“溶”表示可溶“不”表示不溶于水“微”表示微溶于水
“挥”表挥发性“—”表示该物质不存在或遇水就分解了
❷ 高中化学常见的沉淀及其颜色(高中常见化学沉淀颜色)
1、高中化学常见的沉淀及颜色。
2、高中化学常见沉淀及其颜色。
3、高中化学常见沉淀颜色表。
4、初中化学常见的沉淀及颜色。
5、化学中各种沉淀的颜色。
6、高一化学沉淀颜色。
1.高中常见的沉淀及颜色如下:红色沉淀:铜、氧化亚铜、红磷、三氧化二铁、氢氧化铁。
2.黄色沉淀:磷酸化银、硫、过氧化钠、溴化银。
3.蓝色沉淀:蓝矾、氢氧化铜。
4.绿色沉淀:绿矾、碱式碳酸铜。
5.黑色沉淀:氧化亚铜、二氧化锰、硫化亚铁、氧化亚铁、四氧化三铁、碳粉、过硫化铁、硫化亚铜、硫化铜、硫化铅、硫化银、氧化银。
❸ 求高中化学沉淀及颜色表
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜:单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色 CuSO4?5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 S—淡黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(标况下为固体) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
❹ 高中化学沉淀表
1、高中化学沉淀表:
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程,通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系,借加入同离子而使沉淀溶解度降低,使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
3、沉淀的分类:
沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀,Fe₂O₃·nH₂O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则,结构紧密,颗粒较大,易于沉降和过滤;非晶形沉淀颗粒很小,没有明显的晶格,排列杂乱,结构疏松,体积庞大,易吸附杂质,难以过滤,也难以洗干净。
(4)高中化学沉淀表图片高清扩展阅读:
1、沉淀的制取:
(1)实验证明,沉淀类型和颗粒大小,既取决于物质的本性,又取决于沉淀的条件。在实际工作中,须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件,以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀,要在热的稀溶液中,在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。
(2)沉淀以后,将沉淀与母液一起放置,使其“陈化”,以使不完整的晶粒转化变得较完整,小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀,则在热的浓溶液中进行沉淀,同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚,防止形成胶体溶液。沉淀完毕,立即过滤,不必陈化。
2、沉淀的作用:
在经典的定性分析中,几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中,它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法,既可将欲测组分分离出来,也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。